منتدى صبايا
^-^ أهــــلاً وسهـــــــلاً بكَ فـــي منتديات صبايا^-^

عزيزتي الزائــــرة اتمنــــى ان تجد ما يرضي ذائقتــــك كمـــــا اننـــــــــا نتمنــــــــى أن تقومي بالتسجيــــــل كــــــي تستمتعي بالمميزاآت أكثــــــر وايضــــــــاً لأننـــــــــا بإنتظـــــــــار حبـــــــــــر قلمـــــــــــــــــكِ لينتشـــــــر بين طيــــــــــات منتدانـــــــــــــــــاآ وينطق بالإبداآع





منتدى صبايا

منتدى صبايا للبنات فقط
 
الرئيسيةالبوابةاليوميةبحـثالمجموعاتالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 أسئلة لمادة الكيمياء للصف العاشر منهج الكويت

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
..:: The Gueen ::..
مؤسًسًة آلمؤقع
مؤسًسًة آلمؤقع
avatar

انثى عدد المساهمات : 503
تاريخ التسجيل : 04/08/2010
العمر : 23
╕╔الموقع╕╔ : www.9baya.ahlamuntada.com

مُساهمةموضوع: أسئلة لمادة الكيمياء للصف العاشر منهج الكويت   الجمعة نوفمبر 26, 2010 6:21 am


كيمياء

الفصل الأول : التركيب الذري والنماذج الذرية

السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية
1- المستويات الرئيسية ذوات الطاقة المنخفضة تملأ بالإلكترونات أولا . ( )

2 - عدد الكم الذي يحدد عدد تحت مستويات الطاقة في مستوى الطاقة الرئيسي وأشكالها. ( )

3- في ذرة ما لا يمكن أن يوجد إلكترونان لهما نفس قيم أعداد الكم الأربعة ( )

4- عدد الكم الذي يصف طاقة المستوى الرئيسي ويحدد بعده عن النواة . ( )

5-لا يحدث تزاوج بين إلكترونين في فلك تحت مستوى معين يتكون من عدة أفلاك إلا بعد أن تملأ أفلاكه فرادى أولا. ( )

6- نموذج الذرة الذي أوضح أن الإلكترون يدور حول النواة في مستويات طاقة مغلقة دون فقد طاقة. ( )

السؤال الثاني :اكمل الفراغات في الجمل التالية بما يناسبها

1- العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بتحت المستوى ( 2p3 ) يقع في المجموعة ...........................

2- عند تسليط دقائق ألفا على صفيحة رقيقة من الذهب فإن معظمها ...........................

3- عدد الأفلاك في المستوى الرئيسي الثاني يساوي ...........................

4- الذرة متعادلة كهربائيا لأن عدد الإلكترونات يساوي عدد ...........................

5- عدد الإلكترونات المفردة (غير المتزاوجة ) في ذرة الفوسفور ( 15 P ) يساوي ...........................

6- يختلف الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 5s في عدد الكم ...........................


7- الإلكترون الثاني لذرة الهيليوم يشغل تحت المستوى 1s وليس تحت المستوى 2s لوجود فرق كبير في ........................... بين تحت المستويين .

8- عدد الإلكترونات المفردة في ذرة الأكسجين يساوي ...........................

9- تحت المستوى 4s يملأ بالإلكترونات قبل تحت المستوى 3d لأن مجموع ........................... له يكون أقل .


10-عدد الإلكترونات التي يتسع لها تحت المستوى d يساوي .......................... إلكترون .


السؤال الثالث : ضع علامة (  ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي
1- نفاذ معظم دقائق ألفا من صفيحة رقيقة من الذهب يدل على أن معظم الذرة فراغ . ( )

2- يكتسب الإلكترون كميات محددة من الطاقة ولا يستطيع اكتساب كميات مخالفة لها. ( )

3- كلما زاد ابتعاد مستوى الطاقة الرئيسي عن النواة ازدادت طاقته وبالتالي يصبح الإلكترون الذي يشغله أكثر ارتباطا بالنواة . ( )

4- يتسع المستوى الرئيسي الثالث لثمانية إلكترونات فقط. ( )

5- يختلف الإلكترونان في فلك تحت المستوى ( px ) في قيمة عدد الكم المغناطيسي . ( )

6- يأخذ عدد الكم المغزلي s القيمة ( - 1/2 ) إذا كان غزل الإلكترون مع عقارب الساعة. ( )

7- يمتلئ تحت المستوى 4s بالإلكترونات قبل تحت المستوى 3d . ( )

8- في تحت المستوى 4p تكون قيمة n=1 و ℓ=4 . ( )



السؤال الرابع :ضع علامة (  )في المربع المقابل أمام انسب عبارة تكمل كل جملة من الجمل التالية :-
1- من تجربة رذرفورد استنتج أن كتلة الذرة وشحنتها الموجبة تتركز في نواتها وذلك من خلال :
 نفاذ معظم أشعة ألفا دون انحراف.  انحراف عدد قليل من الأشعة .
 ارتداد عدد قليل جدا من أشعة ألفا.  ظهور وميض عند اصطدامها بالصفيحة .

2- إذا كانت قيمة n=3 و ℓ=1 فإن ذلك يعني تحت المستوى :
 2P  3s
 3P  3d

3- إذا كانت قيمة ℓ=1 للإلكترون الذي يوجد في مستوى الطاقة الرئيسي M فإن ذلك يعني :
 3s  3d
 3p  4p

4- تحت المستوى الذي تكون فيه قيمتي n=4 و ℓ=0 يرمز له بالرمز :
 4s  4d
 4p  3p

5- عدد الأفلاك في تحت المستوى d :
 7  5
 3  8

6- الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3s يختلفان في عدد الكم :
 المغزلي s  الثانوي ℓ
 الرئيسي n  المغناطيسي m

7- الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 5p يختلفان في عدد الكم :
 المغزلي s  الثانوي ℓ
 الرئيسي n  المغناطيسي m

8 - الإلكترونان الموجودان في تحت المستوى 3px يختلفان في عدد الكم :
 المغزلي s  الثانوي ℓ
 الرئيسي n  المغناطيسي m


9- مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يوجد به تحت مستويين يرمز لهما :
 d , p  d , s
 p , s  f , s

10- عدد الكم الذي يصف طاقة المستوى الرئيسي ويحدد بعده عن النواة هو :
 المغزلي s  الثانوي ℓ
 الرئيسي n  المغناطيسي m

11- عدد الكم الذي يحدد عدد الأفلاك في كل تحت مستوى هو عدد الكم :
 المغزلي s  الثانوي ℓ
 الرئيسي n  المغناطيسي m

12- يمتلئ تحت المستوى f بعدد من الإلكترونات يساوي :
 2  10
 14  32

13- تحت المستوى الذي يملأ أولا بالإلكترونات من تحت المستويات التالية :
 4s  3d
 4p  4 f

14- عدد تحت المستويات الموجودة في المستوى الرئيسي السادس :
 2  3
 4  6



السؤال الخامس : مالمقصود بكل من

1-عدد الكم الرئيسي:-


2-عدد الكم الثانوي:-


3-عدد الكم المغناطيسي :-

4-عدد الكم المغزلي:-


5-مبدا اوفباو الأول :-


6-مبدا اوفباو الثاني :-


7-قاعدة هوند:-


8-مبدا الاستبعاد لباولى :-

السؤال السادس : علل ما يلي تعليلا علميا صحيحا :

1- الذرة متعادلة كهربائيا .


2- نفاذ معظم دقائق ألفا على استقامتها في تجربة صفيحة الذهب .


3- نفاذ عدد قليل من دقائق ألفا منحرفة في تجربة صفيحة الذهب .


4- ارتداد عدد قليل جدا من دقائق ألفا في تجربة صفيحة الذهب .


5- اعتراض العلماء على نموذج رذرفورد للذرة .


6- اعتراض العلماء على نموذج بور للذرة .


7-يتسع تحت المستوى d لعشرة إلكترونات .


8- يتسع تحت المستوى p لستة إلكترونات .


9- تحت المستوى 4s يملأ بالإلكترونات قبل تحت المستوى 3d .


10- تحت المستوى 4p يملأ بالإلكترونات قبل تحت المستوى 5s .


11- يتسع المستوى الرئيسي الثاني لثمانية إلكترونات فقط .



السؤال السابع : أكتب التوزيع الإلكتروني للعناصر التالية :

مسلسل العنصر حسب المستويات الرئيسية حسب تحت المستويات عدد الإلكترونات المفردة
1 7N
2 8O
3 10Ne
4 11Na
5 13Al
6 16S
7 17Cl
8 18Ar
9 19K
10 20Ca
11 21Sc












الفصل الثاني : تقسيم وترتيب العناصر
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية
1- مجموعة في الجدول الدوري تحتوي على عناصر صلبة وسائلة وغازية . ( )

2- صف رأسي من العناصر في الجدول الدوري. ( )

3-عند ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية فإن خواصها وخواص مركباتها تتكرر بعد دورات منتظمة. ( )

4- صف أفقي من العناصر في الجدول الدوري. ( )

5- نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرة . ( )

6- الطاقة اللازمة لفصل أضعف الإلكترونات ارتباطا بالذرة وهي في الحالة الغازية . ( )

7- المقياس الذي يدل على مقدرة الذرة على جذب الإلكترونات نحوها من ذرة مرتبطة معها برابطة كيميائية. ( )
السؤال الثاني : أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علميا :
1-رتبت العناصر في الجدول الدوري الحديث على الأساس التصاعدي في ......................................

2- تسمى عناصر المجموعة ( 11A ) من الجدول الدوري ......................................

3- أقل عناصر الدورة الثانية سالبية كهربائية هو عنصر......................................

4-تحتوي كل من الدورتين الثانية والثالثة من الجدول الدوري الطويل على ...................................... عناصر.

5-أكسيد الصوديوم Na2O يذوب في الماء ومحلوله...................................... ورقة تباع الشمس .

6-عناصر الهالوجينات تقع في المجموعة ......................................

7-ثاني أكسيد الكبريت SO2 يعتبر من الأكاسيد التي لها خواص ...................................... حيث محلولها يحمر ورقة تباع الشمس .

8-عناصر فلزات الأقلاء الأرضية تقع في المجموعة ......................................

9-بزيادة العدد الذري في المجموعة الواحدة في الجدول الدوري فإن نصف القطر الذري ......................................

10-العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـــ 4s2 يقع في المجموعة ......................................

11-تكافؤ عناصر المجموعة الأولى 1A يساوي ......................................

12-تعرف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرة بأنها ......................................

13-في المجموعة الواحدة من الجدول الدورى فإن الخواص القاعدية لاكا سيد العناصر ...................................... بزيادة العدد الذري .

14-العنصر الذي عدده الذري ( 11 ) يقع في الدورة ...................................... من الجدول الدوري .

السؤال الثالث : ضع علامة (  ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة ( ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي

1- رتب مند ليف العناصر تصاعديا حسب كتلها الذرية . ( )

2- عنصر الفلور له أكبر ميل إلكتروني في دورته. ( )

3- أعلى عناصر الجدول الدوري سالبية كهربائية هي الغازات النبيلة . ( )

4- العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بــ 2p6 يقع في الدورة الثانية . ( )

5- تكافؤ عناصر المجموعة الثانية A 11 تجاه الهيدروجين ثنائيا. ( )

6- يقل نصف القطر الذري للعناصر تدريجيا في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري لها . ( )


7- العنصران اللذان لهما العددان الذريان ( 8 و 16 ) متشابهان في الخواص الكيميائية . ( )

8- ينتهي التوزيع الإلكتروني للغازات النبيلة دائما بــ np6 . ( )

9- عنصر الليثيوم 3Li يعتبر من العناصر اللافلزية. ( )

10- جميع عناصر الدورة الثانية من عناصر تحت المستوى s . ( )

11- الخواص الكيميائية لعنصر الكالسيوم 20Ca تشبه الخواص الكيميائية لعنصر الكبريت 16S . ( )

12- تكافؤ الكربون رباعي تجاه كل من الأكسجين والهيدروجين . ( )

السؤال الرابع :ضع علامة (  )في المربع المقابل أمام انسب عبارة تكمل كل جملة من الجمل التالية :-
1- مجموعة عناصر من مجموعات الجدول الدوري لا تتفاعل في الظروف العادية بسبب استقرارها :
 الأقلاء  الغازات النبيلة
 الهالوجينات  الأقلاء الأرضية

2- الذرة التي لها أعلى ميل إلكتروني من بين الذرات التالية هي :
 9F  18Ar
 3Li  5B

3- تكافؤ عناصر المجموعة السابعة من عناصر الجدول الدوري بالنسبة للأكسجين :
 ثنائي  ثلاثي
 خماسي  سباعي


4- أحد الأكاسيد التالية يعتبر من الأكاسيد الحمضية :
 SO3  K2O
 MgO  Al2O3

5- أحد الأكاسيد التالية يتفاعل مع كل من الأحماض والقواعد :
 P2O5  Al2O3
 CO2  K2O

6- بزيادة العدد الذري في الدورة الواحدة تقل إحدى الخواص التالية :
 السالبية الكهربائية  جهد التأين
 الميل الإلكتروني  نصف قطر الذرة

7-عناصر الدورة الواحدة في الجدول الدوري تتشابه في :
 العدد الذري  العدد الكتلي
 عدد مستويات الطاقة الرئيسية  عدد الإلكترونات في المستوى الأخير

8 – العنصر الذي يشبه الكلور ( 17Cl ) في الخواص الكيميائية هو الذي له التوزيع الإلكتروني :
 2,8,1  2,8,8,2
 2,8,6  2,7

9- العدد الذري للعنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ 3p3 يساوي :
 11  15
 17  21

10- العناصر الانتقالية الداخلية هي عناصر تحت المستوى :
 s  p
 d  f

11 - العنصر الذي له أقل جهد تأين من بين العناصر التالية هو :
 19K  13Al
 10Ne  8O

12- العنصر الذي ليس له ميل إلكتروني من بين العناصر التالية :
 Li  Cl
 Ar  Ca

13 – الأكسيد الذي له أعلى صفة قاعدية من الأكاسيد التالية :
 B2O3  SO3
 SiO3  Na2O

14- جميع ما يلي ينطبق على عناصر المجموعة السابعة ( الهالوجينات ) عدا واحدة وهي :
 ميلها الإلكتروني مرتفع  نصف قطرة ذرتها كبير
 سالبيتها مرتفعة  جهد تأينها مرتفع

15 - تظهر الصفة الفلزية أوضح ما يمكن في الجدول الدوري لعناصر:
 المجموعة السابعة V11A  أسفل يسار الجدول الدوري
 المجموعة الرابعة 1V  أعلى يمين الجدول الدوري

16 – العنصران اللذان يوجدان في المجموعة نفسها يكون عددهما الذريان :
 3 و 11  3 و 13
 7 و 8  7 و 17

17 – جميع ما يلي ينطبق على الدورة السادسة بالجدول الدوري الطويل عدا :
 عدد عناصرها32عنصرا  14عنصر منها يتتابع فيها امتلاء تحت المستوى 4f
 تضم عناصر الأكتينيدات  تحتوي على جميع أنواع العناصر حسب التوزيع الإلكتروني

18- العناصر المثالية في الجدول الدوري هي :
 عناصر تحت المستويين s,d  عناصر تحت المستويين f,d
 عنا صر تحت المستويين s,p والمجموعة B 11  عناصر تحت المستويين p,d

19- أعلى العناصر سالبية كهربائية في الجدول الدوري يقع في :
 الدورة الأولى ومجموعة الصفر  الدورة الثانية والمجموعة السابعة
 الدورة السابعة والمجموعة الأولى  الدورة الثانية ومجموعة الصفر

20- أحد العناصر التالية يقع في المجموعة الثانية والدورة الثالثة :
 8C  7N
 12Mg  13Al

21- الذرة التي لها أعلى سالبية كهربائية من الذرات التالية هي :
 O  K
 F  P

22- الدورة الثالثة في الجدول الدوري يوجد بها :
 عنصران  ثمانية عناصر
 ثمانية عشر عنصرا  اثنين وثلاثون عنصر

السؤال الخامس : مالمقصود بكل من

1-القانون الدوري لمند ليف:-

2-القانون الدوري الحديث:-

3-المجموعة بالجدول الدوري :-

4-الدورة بالجدول الدوري :-

5-عناصر مثالية:-

6-عناصر انتقالية رئيسية:-

7-عناصر انتقالية داخلية :-

8-غازات نبيلة :-

9-نصف القطر الذرى:-

10-جهد التأين :-

11-الميل الإلكتروني:-

12-السالبية الكهربية:-

13-التكافؤ:-

14-اللانثانيدات:-

15-الاكتينيدات:-



السؤال السادس : علل ما يلي تعليلا علميا صحيحا :

1- تزداد السالبية الكهربائية للعناصر في الدورة الواحدة بزيادة العدد الذري .


2- يقل نصف القطر الذري للعناصر في الدورة الواحدة بالجدول الدوري بزيادة العدد الذري .


3- تقل طاقة جهد التأين للعناصر في المجموعة الواحدة بالجدول الدوري بزيادة العدد الذري .


4- يزداد الميل الإلكتروني للعناصر في الدورة الواحدة بالجدول الدوري بزيادة العدد الذري .


5- لذرة الهالوجين اكبر ميل إلكتروني بالدورة الواحدة


6- طاقة جهد التأين للغاز النبيل تزداد زيادة كبيرة مقارنة بالعنصر الذي يسبقه في دورته .


7- الغازات النبيلة غير نشطة في الظروف العادية .


8- يقل الميل الإلكتروني للعناصر في المجموعة الواحدة بالجدول الدوري بزيادة العدد الذري .


9- تزداد طاقة جهد التأين للعناصر في الدورة الواحدة بالجدول الدوري بزيادة العدد الذري .


10- يزداد نصف القطر الذري للعناصر في المجموعة الواحدة بالجدول الدوري بزيادة العدد الذري.


11- تقل السالبية الكهربائية للعناصر في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري .


السؤال السابع : أجب عن الأسئلة التالية :
أولا : لديك العناصر الافتراضية التالية : 19X , 9Y , 16Z , 10M والمطلوب :
1-اسم العنصر 19X ....................................
أما العنصر 16Z فاسمه....................................
أما العنصر 10M فاسمه .....................................

2-التوزيع الإلكتروني للعنصر 19X :
حسب تحت المستويات : .....................................
حسب المستويات الرئيسية : .....................................

3-يقع العنصر16Z في الدورة ..................................... والمجموعة .....................................
يقع العنصر19X في الدورة ..................................... والمجموعة .....................................

4- الغاز النبيل من العناصر السابقة هو .....................................

5-العنصر الذي ينتمي لمجموعة الهالوجينات هو .....................................

6- العنصر .................................... له أكبر نصف قطر ذري من بين العناصر السابقة .

7-أعلى العناصر السابقة في السالبية الكهربائية هو .....................................

8-العنصر الذي يكوّن أكسيد قاعدي من العناصر السابقة هو .....................................

9- العنصر الذي له أعلى جهد تأين .....................................
************************************************** ******************************************
ثانيا : لديك العناصر الافتراضية التالية : 11X , 17Y , 8Z , 18M والمطلوب :
1- اسم العنصر 11X .....................................
أما العنصر 8Z فاسمه.....................................
أما العنصر 18M فاسمه .....................................

2-التوزيع الإلكتروني للعنصر 18M :
حسب تحت المستويات : .....................................
حسب المستويات الرئيسية : .....................................

3- يقع العنصر8Z في الدورة ..................................... والمجموعة .....................................
4-الغاز النبيل من العناصر السابقة هو .....................................
5- العنصر الذي ينتمي لمجموعة الهالوجينات هو .....................................
6- العنصر ..................................... ليس له ميل إلكتروني .

7- أقل العناصر السابقة في السالبية الكهربائية هو .....................................

8-العنصر 11X من عناصر تحت المستوى .....................................
بينما العنصر17Y من عناصر تحت المستوى .....................................
9- تكافؤ العنصر 8Z تجاه الهيدروجين يساوي .....................................

ثالثا : لديك العناصر الافتراضية التالية : 20X , 15Y , 12Z , 10M والمطلوب :
1- اسم العنصر 20X.....................................
أما العنصر 12Z فاسمه ...................................
أما العنصر15Y فاسمه .....................................

2-التوزيع الإلكتروني للعنصر 20X :
حسب تحت المستويات : .....................................
حسب المستويات الرئيسية : .....................................

3- يقع العنصر15Y في الدورة ..................................... والمجموعة .....................................

4- الغاز النبيل من العناصر السابقة هو .....................................

5- العناصر الذي ينتمي لمجموعة الاقلاء الأرضية هو ....................................و............. ..............

6- العنصر ..................................... له أكبر نصف قطر ذري من بين العناصر السابقة .

7- أعلى العناصر السابقة في الميل الإلكتروني هو .....................................

8- العنصر الذي يكوّن أكسيد حمضي من العناصر السابقة هو .....................................

9- العنصر المستقر إلكترونيا من بين العناصر السابقة هو .....................................

10- أكثر العناصر السابقة فلزية هو ....................................




الفصل الثالث : الروابط الكيميائية بين الذرات
السؤال الأول : اكتب بين القوسين الاسم أو المصطلح العلمي الذي تدل عليه كل عبارة من العبارات التالية
1- عند تكوين المركبات الكيميائية فإن ذرات العناصر تفقد أو تكتسب أو تشارك بإلكترونات التكافؤ للوصول لحالة الاستقرار . ( )

2- قوة التجاذب الكهروستاتيكي التي تربط الأيونات معا بسبب اختلافهما في الشحنة . ( )

3- رابطة حقيقية تحدث بين ذرات متماثلة أو مختلفة يوجد بينها فرق صغير في السالبية الكهربائية بحيث تساهم كل ذرة مع الأخرى بالعدد نفسه من الإلكترونات للوصول لحالة الاستقرار . ( )

4- الرابطة التي تعمل على ربط جزيئات الماء مع بعضها البعض . ( )

5- مجموعة من الرموز التي تدل على عدد ونوع أيونات العناصر في أبسط تركيب . ( )

6- مجموعة من الرموز التي تدل على عدد ونوع ذرات العناصر المكونة للجزيء . ( )

7-كمية من المادة كتلتها مقدرة بالجرام وتحتوي على عدد افوجادرو من الوحدات البنائية لهذه المادة . ( )


السؤال الثاني : أكمل الفراغات في العبارات التالية بما يناسبها علميا :
1-يتحد كاتيون الهيدروجين مع جزيء الماء لتكوين أيون الهيدرونيوم H3O+ برابطة …………………………..

2- قوى التجاذب الكهروستاتيكي بين ذرة الهيدروجين في جزيء ماء وذرة الأكسجين في جزيء ماء مجاور تسمى رابطة …………………………………..

3- يرتبط الهيدروجين مع الصوديوم برابطة ………………………………….. لتكوين هيدريد الصوديوم .


4- كاتيون المغنيسيوم ( Mg+2 ) يشبه في تركيبه ذرة غاز …………………………………..

5- يتحد البروتون H+ مع جزيء الأمونيا NH3 لتكوين NH4+ برابطة …………………………………..

6- في الرابطة التناسقية تسمى الذرة التي تقدم زوج من الإلكترونات بالذرة …………………………………..

7- أغلب المركبات ………………………………….. لا تذوب في الماء ولكنها تذوب في المذيبات العضوية.

8- ترتبط ذرات الصوديوم مع بعضها البعض برابطة …………………………………..

9- إذا كانت ( S=32 ) فإن عدد المولات في( 8 جرام )من الكبريت يساوي ………………….. مول .

10- عدد الذرات الموجودة في ( 62 ) جرام من الفوسفور) P=31 ) يساوي ……………….. ذرة .

11-عدد المولات الموجودة في ( 48 ) جرام من المغنيسيوم ( Mg = 24 ) يساوي ………………….. مول .

12-عدد الذرات في ( 10 ) جرام من الكالسيوم ( Ca = 40 ) …………………………………..
13-إذا علمت أن ( Ca=40, H=1 , C=12, O=16 ) فإن الكتلة الصيغية للمركب
HCO3)2 Ca( تساوي …………………………………..

السؤال الثالث : ضع علامة ( ü ) أمام العبارة الصحيحة وعلامة (û ) أمام العبارة غير الصحيحة فيما يلي
1- يعتبر الأمونيا من المركبات التساهمية غير القطبية . ( )

2- عدد الذرات في( 1 جرام )من الهيدروجين يساوي عدد الذرات في( 207 جرام)من الرصاص حيث ( H=1,Pb = 207 ) ( )

3- الفلزات لها القدرة على فقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي وتكوين أيونات موجبة. ( )

4- الرابطة الأيونية تتم بين العناصر المتقاربة في السالبية الكهربائية . ( )

5- محلول كبريتات النحاس ( 11 ) يوصل التيار الكهربائي . ( )

6- الرابطة بين ذرتي هيدروجين في جزيء الهيدروجين هي رابطة تساهمية أحادية . ( )

7- الرابطة التناسقية هي عبارة عن رابطة تساهمية تشارك بها ذرة واحدة بالإلكترونات . ( )

8- اللافلزات لها القدرة على اكتساب الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي وتكوين أنيونات. ( )

9- الصيغة الجزيئية لحمض الأسيتيك ( C2H4O2) تختلف عن الصيغة الجزيئية لسكرالجلوكوزC6H12O6 ولكنهما يتفقان معا بصيغة أولية واحدة . ( )

10- تزداد قوة الرابطة الفلزية بازدياد عدد إلكترونات التكافؤ وشحنة النواة . ( )

11- كاتيون الصوديوم ( Na+ ) أكثر استقرارا من ذرة الصوديوم Na . ( )

12- تكافؤ الكربون في جزيء الميثان CH4 يساوي 1 . ( )

13- الرابطة الفلزية بين ذرات 13Al أقوى من الرابطة الفلزية بين ذرات 11Na ( )

14- يذوب كلوريد الصوديوم بسهولة في الماء . ( )

15- يذوب كلوريد الصوديوم بسهولة في البنزين . ( )

السؤال الرابع :ضع علامة ( ü )في المربع المقابل أمام انسب عبارة تكمل كل جملة من الجمل التالية :-
1-الأيون الذي يشبه في تركيبه ذرة عنصر الأرجون 18Ar هو :
 Li+  Cl-
 O-2  Mg+2
2-جزيئات جميع المركبات التالية لها صفة القطبية عدا واحدا هو :
 H2O  NH3
 CH4  HCl

3-عدد مولات كربونات الكالسيوم ( CaCO3 = 100 ) في (10 جرام) منه يساوي :
 0.1 مول  1 مول
 100 مول  10مول

4- المادة التي تحتوي على رابطة تساهمية ثنائية هي :
 O2  CaCl2
 Na2O  HCl

5- عند اتحاد الكربون مع الهيدروجين لتكوين غاز الميثان CH4 يكون تكافؤ الكربون :
 أحاديا  ثنائيا
 ثلاثيا  رباعيا

6-العنصر الذي ترتبط ذراته برابطة فلزية هو :
 الكلور  الألمنيوم
 الهيدروجين  الفلور

7- إذا علمت أن ( CO2 = 44 ) فإن عدد المولات في ( 22 ) جرام منه يساوي :
 0.5 مول  4 مول
 2 مول  6 مول

8 – الرابطة بين كاتيون الهيدروجين H+ والأمونيا ( NH3 ) في كاتيون الأمونيوم ( NH4+ ) هي رابطة :
 تساهمية  هيدروجينية
 تساهمية قطبية  تناسقية

9-العنصر الذي تميل ذرته لاكتساب زوج من الإلكترونات للوصول لحالة الاستقرار :
 11Na  P 15
 Cl17  16S

10-أحد المركبات التالية له أعلى درجة غليان :
 K2S  H2S
 CH4  SO2

11- إذا علمت أن (Mg = 24 , H = 1 ) فإن الكتلة الجزيئية للمركب MgH2 بوحدة a.m.u تساوي :
 22  26
 24  23

12-جميع المركبات التالية محاليلها توصل التيار الكهربائي ما عدا واحد هو :
 السكر  كلوريد البوتاسيوم
 نيترات المغنيسيوم  كلوريد الهيدروجين

13- أحد المركبات التالية من المركبات التساهمية القطبية :
 HF  SiCl4
 CH4  CaO

14-إذا علمت أن ( P=31 , O=16 , H=1 ) فإن الكتلة الجزيئية لحمض الفوسفوريك H3PO4 تساوي :
 48  88
 68  98

15- أعلى المركبات التالية درجة غليان هو:
 الماء  الزيت
 الشمع  كلوريد الصوديوم

16– عدد مولات كربونات الصوديوم(Na2CO3 = 106 ) في 53 جرام منه يساوي :
 53 مول  0.5 مول
 2 مول  0.25 مول

17– عدد مولات الكربون ( C=12 ) في 36 جرام منه يساوي :
 1 مول  3 مول
 2 مول  4 مول

18- المركب الذي يذوب في المذيبات القطبية :
 كلوريد الصوديوم  النفتالين
 رابع كلوريد الكربون  شمع البرافين

19- نوع من الروابط التساهية تتكون نتيجة مساهمة ذرة مع أخرى بزوج من الإلكترونات تسمى إحداها مانحة :
 الرابطة التساهمية  الرابطة الأيونية
 الرابطة التناسقية  الرابطة الفلزية

20- العنصر الذي تميل ذرته لفقد إلكترون واحد للوصول لحالة الاستقرار هو :
 8C  7N
 11Na  13Al

21- تكافؤ المغنيسيوم في مركب فلوريد المغنيسيوم ( MgF2 ) يساوي :
 1  2
 3  4

22- التوزيع الإلكتروني لجميع الأيونات التالية يشبه ذرة النيون 10Ne عدا :
 O-2  N-3
 Ca+2  Na+

23- عدد الصيغ الكيميائية في 5.6 جرام من أكسيد الكالسيوم ( CaO = 56 ) يساوي :
 0.1 ( 6× 10 23 )  56 × 10 23
 5.6(6×10 23)  6 × 10 23



السؤال الخامس : مالمقصود بكل من

1-قاعدة الثمانية :-

2-الرابطة الايونية :-

3-الرابطة التساهمية :-

4-الرابطة التناسقية :-

5-الرابطة الهيدروجينية :-

6-الرابطة الفلزية:-

7-الصيغة الكيميائية الأولية :-

8-الصيغة الكيميائية الجزيئية :-

9-المول :-

10-المول ذرة :-

11-المول جزئ:-

12-المول صيغة :-

السؤال السادس : علل ما يلي تعليلا علميا صحيحا :
1-يذوب كلوريد الصوديوم في الماء .

2- محلول كلوريد الصوديوم يوصل التيار الكهربائي .


3- الرابطة في جزيء O2 رابطة تساهمية ثنائية .


4- محاليل المركبات التساهمية غير القطبية لا توصل التيار الكهربائي .


5- الفلزات جيدة التوصيل للكهرباء .


6- يذوب زيت الزيتون في الكيروسين ولا يذوب في الماء .


7- الرابطة الفلزية بين ذرات 13 Al أقوى من الرابطة الفلزية بين ذرات 11Na .


8- مركب كلوريد الصوديوم الصلب لا يوصل التيار الكهربائي .


9-للفلزات القدرة على توصيل التيار الكهربي.


10-يظهر على جزئ كلوريد الهيدروجين الخاصية القطبية .


11-لا يظهر على جزئ الميثان الخاصية القطبية.


12-لا يتجمد الماء في قيعان بحار المناطق القطبية بالرغم ما يكسوها من جليد معظم أيام السنة .


السؤال السابع : أجب عن الأسئلة التالية
أولا : لديك العنصران التاليان : 19K , Cl 17 والمطلوب :
1- بين إلكترونيا طريقة ارتباط العنصرين .


2- ما اسم المركب الناتج ؟

3- ما نوع الرابطة بينهما ؟

4- هل يوصل محلول المركب الناتج التيار الكهربائي ؟
ولماذا ؟

5-هل يذوب المركب الناتج في الماء ؟

6- هل درجة انصهار المركب الناتج عالية أم منخفضة




ثانيا : لديك العنصران التاليان :12X , Z 8 والمطلوب :
1- بين إلكترونيا طريقة ارتباط العنصرين .


2- ما اسم المركب الناتج ؟

3-ما نوع الرابطة بينهما ؟

4- هل يوصل محلول المركب الناتج التيار الكهربائي ؟ ولماذا ؟

5-هل يذوب المركب الناتج في الماء ؟

6-هل درجة انصهار المركب الناتج عالية أم منخفضة ؟

ثالثا : لديك العنصران التاليان :O 8 , Na 11 والمطلوب :
1- بين إلكترونيا طريقة ارتباط العنصرين .


2- ما اسم المركب الناتج ؟

3- ما نوع الرابطة بينهما ؟

4- هل يوصل محلول المركب الناتج التيار الكهربائي ؟
ولماذا ؟

5-هل يذوب المركب الناتج في الماء ؟

6-هل درجة انصهار المركب الناتج عالية أم منخفضة ؟






رابعا : لديك العنصران التاليان : 1H , Cl 17 والمطلوب :
1- بين إلكترونيا طريقة ارتباط العنصرين .


2- ما اسم المركب الناتج ؟

3- ما نوع الرابطة بينهما ؟

4- هل تظهر على المركب الناتج الخاصية القطبية أم لا, ولماذا ؟


5-هل يذوب المركب الناتج في الماء ؟

6- هل يوصل محلول المركب الناتج التيار الكهربائي ؟
ولماذا ؟


خامسا : لديك العنصران التاليان : 1H , N 7 والمطلوب :
1- بين إلكترونيا طريقة ارتباط العنصرين .


2- ما اسم المركب الناتج ؟

3- ما نوع الرابطة بينهما ؟

4- هل يوصل محلول المركب الناتج التيار الكهربائي ؟
ولماذا ؟

5-هل يذوب المركب الناتج في الماء ؟

6-هل درجة انصهار المركب الناتج عالية أم منخفضة ؟


سادسا : ماهي العوامل التي تؤدي إلى زيادة قوة الرابطة الفلزية ؟
1-.................................................. .................................................. ...........
2-.................................................. .................................................. ..........
الثامن : اكتب المعادلات الكيميائية التي توضح كل من

1-ارتباط ذرتي كلور إلكترونيا لتكوين جزئ العنصر.

2-اتحاد الكالسيوم مع الأكسجين إلكترونيا لتكوين مركب منهما.

3-اتحاد الصوديوم مع الفلور إلكترونيا لتكوين مركب منهما.

4-ارتباط الهيدروجين مع الأكسجين إلكترونيا لتكوين الماء.

5-ارتباط ذرتا نيتروجين إلكترونيا لتكوين جزئ من النيتروجين .

6-اتحاد الكالسيوم مع الكلور إلكترونيا لتكوين كلوريد الكالسيوم .

7- اتحاد جزئ امونيا مع كاتيون الهيدروجين لتكوين كاتيون أمونيوم .

8-اتحاد الكربون مع الهيدروجين إلكترونيا لتكوين الميثان.

9-اتحاد الصوديوم مع الأكسجين إلكترونيا لتكوين أكسيد الصوديوم.

10-اتحاد ماغنسيوم مع ذرتين كلور إلكترونيا.

11-اتحاد كاتيون الهيدروجين مع جزئ الماء إلكترونيا.

12-اتحاد الهيدروجين مع النيتروجين إلكترونيا لتكوين جزئ الامونيا.

13-ارتباط ذرتين من الأكسجين إلكترونيا لتكوين جزئ الأكسجين.

14-ذوبان غاز ثالث أكسيد الكبريت في الماء .

15-حرق قطعة صغيرة من الصوديوم في جو من الأكسجين .

16-اتحاد الكبريت مع الهيدروجين إلكترونيا لتكوين كبرتيد الهيدروجين .


************************************************** **************************************
السؤال التاسع : حل المسائل التالية
1- قطعة من الألمنيوم كتلتها ( 54g ) فإذا علمت أن ( Al = 27 ) فاحسب :
أ-عدد المولات في قطعة الألمنيوم
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................
ب- عدد الذرات في القطعة السابقة
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................

2- شريط من المغنيسيوم كتلته ( 36 g ) فإذا علمت أن ( Mg = 24 ) فاحسب مايلي :
أ- عدد المولات في شريط المغنيسيوم
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................
ب- عدد الذرات في شريط المغنيسيوم
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................

ج- كتلة 3 x 10 23 من ذرات المغنيسيوم
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................


3- إذا علمت أن ( CaCO3 = 100 ) فاحسب مايلي :
أ- عدد المولات الموجودة في 25 g من كربونات الكالسيوم .
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................

ب- عدد الصيغ في 50 g من كربونات الكالسيوم
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................

ج- كتلة 12 x10 23 صيغة من كربونات الكالسيوم
.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. .................

.................................................. .................................................. .................................................. .................................................. ................




تــؤقيعــــيً ||~


يرحل من يرحل . . لن تهدم الدنيا .. ولن تغلق ابواب السماء
فأنا لا ألتفت ابدا للوراء... فالحب والصداقه لا يأتوا بالتوسل والرجاء
وغرور من امامي زادني كبرياء
....فإن كان وجودهم شيئا فإن كرامتي أشيااااء


[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://9baya.ahlamuntada.com
 
أسئلة لمادة الكيمياء للصف العاشر منهج الكويت
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
منتدى صبايا :: ((.. الأقسآآم التعليميــه ..)) :: ..منتدى الطالبات..-
انتقل الى: